Apa conduce electricitate deoarece conține substanțe dizolvate, cum ar fi mineralele și substanțele chimice, cu ioni încărcați. Electricitatea caută particule încărcate opuse să treacă prin.
Apa complet pură este de fapt un izolator și nu poate conduce electricitate. Acest lucru se datorează faptului că apa cu adevărat pură nu conține alte substanțe și nu are particule încărcate. Electricitatea are nevoie de ioni de o încărcătură opusă pentru ca curentul să continue să se deplaseze. Apa distilată, care este apă condensată din abur, și apa deionizată, care este o apă folosită în laboratoare, sunt două forme de apă pură. Totuși, pentru că apa este un solvent excelent, aproape întotdeauna conține alte substanțe dizolvate cu particule încărcate care conduc la electricitate.
Sarea este unul dintre cei mai cunoscuți solvenți din apă care îi permite să efectueze electricitate. Sarea este un compus compus din ioni încărcați pozitiv, numiți cationi și ioni încărcați negativ, numiți anioni, care atrag încărcăturile opuse de energie electrică și o conduc prin apă. Când se dizolvă, sarea, cunoscută și ca clorură de sodiu, este separată în ioni de sodiu (Na) și ioni de clorură (Cl). De îndată ce apa a dizolvat substanțe din mediul înconjurător, permite curenților electrici să curgă.
