Într-o legătură covalentă polară, electronii sunt împărțiți inegal între cei doi atomi legați. Aceasta înseamnă că electronii, care se mișcă constant, petrec mai mult timp cu atomul decât celălalt. Doar cei mai mulți electroni din exterior, cunoscuți sub numele de electroni de valență, sunt implicați în legături covalente polare.
Polaritatea apare deoarece unul dintre atomii dintr-o legătură covalentă are o electronegativitate mai mare decât cealaltă, ceea ce îl face să atragă mai mult electronii partajați. Partajarea inegală a electronilor creează o deplasare dipolă, ceea ce înseamnă că partea cu atomul mai electronegativ are o sarcină ușor negativă, iar capătul cu atomul mai puțin electronegativ are o încărcătură ușor pozitivă.
Legăturile covalente polarice au proprietăți unice datorită polarității lor. Chargeurile ușoare asociate momentului dipolului pot provoca forțe intermoleculare și interacțiuni cum ar fi legătura cu hidrogen, unde atomii de hidrogen încărcați puțin pozitiv în moleculele polare cum ar fi apa pot atrage și se leagă ușor de porțiunile încărcate ușor negativ ale altor molecule polare. Acest fenomen dă apă și gheață proprietățile lor fizice și conferă proprietăți de dizolvare a apei. Polar moleculele se dizolvă mai ușor în apă decât moleculele nepolare datorită forțelor intermoleculare dipol prezente în moleculele polare.
