O ecuație chimică echilibrată permite unei persoane să determine rapoartele molare ale reactanților necesari pentru a realiza ecuația până la finalizare. Un raport molar ia în considerare greutatea moleculară a unei substanțe atunci când se încearcă să se determine cât de multă substanță chimică este necesară. Raporturile molare sunt exprimate ca coeficienți la stânga reactanților și produselor.
De exemplu, ecuația chimică N2 + 3H2 - 2NH3 este un mol de molecule de azot plus trei moli de molecule de hidrogen care creează două moli de amoniac. Ecuația este echilibrată deoarece același număr de moli de azot și hidrogen se află pe ambele părți ale ecuației. Există două moli de gaz de azot și șase moli de hidrogen gazos ca reactanți și produse.
O molă este un raport chimic care descrie greutatea unei substanțe pe baza mărimii atomilor și moleculelor sale. Un mol de substanță este de 6,022 x 10 23 molecule sau atomi. Un mol de amoniac cântărește aproximativ 17 grame, în timp ce șase moli de hidrogen sunt de 6 grame. Cu toate acestea, un mol de ambele substanțe este aceeași cantitate de părți perceptibile individual.
Masa atomică a elementelor este listată deasupra fiecărui element din tabelul periodic al elementelor. Hidrogenul este cel mai ușor element în care o molie este de 1 gram.
