Conform teoriei moleculare cinetice, particulele într-o stare gazoasă, fie sub formă de molecule sau gaze atomice, sunt în mișcare constantă, liniară, ocazional, se răsfrâng reciproc în coliziuni perfect elastice care își schimbă fără a le încetini. Depinde de o serie de ipoteze, cum ar fi ideea că particulele sunt foarte mici în comparație cu spațiul dintre ele.
Alte ipoteze ale teoriei moleculare cinetice sunt că particulele unui gaz nu au forțe care să le atragă la alte particule sau la containerul lor. Se presupune, de asemenea, că energia cinetică medie a particulelor de gaz se bazează numai pe temperatură. Toate aceste ipoteze și teoria moleculară cinetică în sine reprezintă o explicație a comportamentului observat al gazelor, în special relația dintre temperatură, volum, presiune și numărul de particule de gaz într-un container.
De exemplu, presiunea din interiorul unui container dintr-un gaz conținut este, în conformitate cu această teorie, rezultatul particulelor care influențează containerul și exercită o forță asupra acestuia. Cu cât sunt mai multe particule, cu atât mai multă forță pe care o exercită în ansamblu. În mod similar, presiunea crește cu temperatura, deoarece aceasta crește viteza particulelor, crescând atât forța cât și viteza la care acestea se lovește de container.
