În solidele metalice, electronii de valență țin împreună nucleele încărcate pozitiv ale atomilor de metal. Electronii sunt delocalizați deoarece nu sunt legați de atomi specifici. Soluțiile metalice, inclusiv cele mai multe metale și aliajele lor, sunt dură, lucioase și ductile și au o conductivitate electrică și termică ridicată. Legăturile de atracție electrostatice anioni și cationi fac să formeze o latură de cristal și să formeze un solid ionic, cum ar fi clorura de sodiu sau sarea de masă. Fiecare ion dintr-un cristal ionic este înconjurat de ioni cu o încărcătură opusă.
În solidele atomice de rețea, legăturile covalenți leagă atomii împreună pentru a forma cristale mari. Aceste solide includ diamante, rubine și alte pietre prețioase. Solidele solide, cum ar fi gheața, constau din molecule covalente ținute împreună prin forțe intermoleculare. Aceste legături nu sunt la fel de puternice ca cele găsite în alte solide, iar solidele moleculare au de obicei puncte de fierbere și puncte de topire scăzute. Un solid amorf nu are o structură cristalină și are un model de legare neregulată. Deși sticla pare ca un solid cristalin, se înmoaie și se topește la o serie de temperaturi. Materialele solide solide includ sticlă, plastic și gudron.
