Orbitalii atomici sunt regiuni ale spațiului din jurul unui nucleu atomic, care sunt locuite de electroni. Reprezentările vizuale și matematice ale orbitalilor atomici arată toate locațiile posibile pentru electronii unui atom.
În conformitate cu principiul incertitudinii lui Heisenberg, este imposibil să se prezică locația exactă a electronului și impulsul, astfel încât orbitele sunt folosite pentru a arăta unde ar putea fi un electron. Există patru tipuri diferite de orbite atomice: s, p, d și f orbitale.
S orbitele sunt sferice și centrate pe nucleu. Ei dețin doi electroni. P orbitalii sunt în formă de arahide, fiecare parte având un electron. P orbitalii sunt grupați în trei, pentru un total de șase electroni și sunt aliniate de-a lungul axelor x, y și z cu nucleul din centru. Orbitalii D arată ca arahidele încrucișate și vin în grupuri de câte cinci, deținând un total de 10 electroni. F orbitalele sunt foarte complexe și sunt greu de vizualizat. Ei vin în grupuri de șapte și dețin 14 electroni.
