Titrarea este o metodă analitică care implică două soluții sau reactanți: un analit și un titrant. Un analit are o concentrație necunoscută, în timp ce titrantul, numit și soluția standard, este de o cantitate cunoscută. În timpul titrării, se utilizează în mod obișnuit un buret pentru a adăuga cu atenție titrantul la analit până când se atinge o stare neutră. Titrarea determină puterea analitului în termeni de molaritate, normalitate, molalitate, alcalinitate, aciditate sau precipitare. Unele dintre tipurile comune de metode de titrare includ titrarea acido-bazică, titrarea precipitațiilor, titrarea de reducere-oxidare, titrarea complexometrică și titrarea înapoi.
O titrare înapoi se efectuează atunci când una dintre soluții este foarte volatilă, cum ar fi amoniacul; o bază sau un acid este o sare insolubilă, cum ar fi carbonat de calciu; o reacție este deosebit de lentă sau o titrare directă implică o bază slabă și o titrare slabă a acidului, rezultatul căruia este greu de stabilit. O titrare înapoi se face în mod normal utilizând o procedură în două etape. Analiza, care este substanța volatilă, este mai întâi lăsată să reacționeze cu excesul de reactiv. O titrare este apoi efectuată asupra cantității rămase din soluția cunoscută pentru a determina cât de mult este în exces și pentru a măsura cantitatea consumată de analit.
