Polaritatea unei legături este determinată de electronegativitatea atomilor legați. Dacă diferența dintre valorile electronegativității pentru ambii atomi este suficient de mică pentru a preveni o legătură ionică, dar suficient de mare pentru a fi semnificativ diferită , se formează o legătură covalentă polară.
Utilizarea tabelului periodic poate ajuta la determinarea electronegativității oricărui element dat. Anumite tabele periodice includ chiar valoarea exactă sau estimată de electronegativitate pentru fiecare element cunoscut care nu expiră datorită unui timp de înjumătățire scurt. Legăturile polar sunt cel mai adesea văzute între metale și sunt responsabile pentru proprietăți specifice, cum ar fi utilitatea apei ca solvent universal.
Doar pentru că o legătură este polară nu înseamnă că o moleculă va fi polară. De exemplu, molecula de dioxid de carbon este compusă din două legături polar C-O, dar se găsește într-o formă liniară cu carbon în centru. Acest lucru face ca încărcăturile polare să funcționeze unul împotriva celuilalt și să se anuleze. Alternativ, molecula de apă demonstrează o formă îndoită cu atomul central de oxigen înlăturat de la atomii de hidrogen. Acest lucru permite ca încărcăturile polare de la legăturile O-H să se adune și să formeze capete ușor negative și pozitive ale moleculei și să o facă polară.
