Apariția unui atom de azot constă într-un nucleu care este înconjurat de o orbită care conține doi electroni și o a doua orbită conținând cinci electroni. Numărul total de electroni dintr-un atom de azot poate fi determinat de locația de azot pe tabelul periodic al elementelor.
Primul orbital, care conține doi electroni, este numit orbitalul 1s. Numărul 1 se referă la nivelul de energie al orbitalului, iar litera s se referă la tipul de orbital. Orbitalul 1s este plin când conține doi electroni. Cea de-a doua orbitală, care conține cinci electroni, este alcătuită din orbitele 2s și 2p. Numărul 2 se referă la nivelul de energie al orbitalilor, în timp ce literele s și p se referă la tipul orbitalului.
Deși nu se vede la un atom de azot, d- și f-orbitalul sunt celelalte două tipuri de orbite disponibile electronilor într-un atom. Ca orbitalul 1s, orbitalul 2s este plin atunci când conține doi electroni. Orbita 2p este plină atunci când conține șase electroni, ceea ce înseamnă că într-un atom de azot există spațiu pentru un electron suplimentar în orbitalul 2p. Azotul a fost descoperit în 1772 de Daniel Rutherford și se găsește în atmosferă.
