Ionul de clor are 18 electroni în total. Acesta include două în coaja interioară, opt în a doua cochilie și opt în cea de-a treia coajă de valență. Acesta este unul mai mult decât cei 17 găsiți într-un atom de clor neutru, care are doar șapte electroni în cochilia de valență cea mai exterioară.
P ionul de clor este de departe cea mai comună formă de clor întâlnit în natură, cu atât mai mult decât gazul clor neutru. Acest lucru se datorează reactivității imense a clorului. Gazul de clor, compus din doi atomi de clor, este extrem de toxic și coroziv. Acest lucru se datorează capacității clorului de a atrage electroni sau electronegativitate, care îi permite să fure electroni de la majoritatea celorlalte elemente. Doar azotul, oxigenul și fluorul depășesc electronegativitatea clorului.Motivul pentru care gazele de azot și oxigen nu sunt corozive, în ciuda unei electronegativități mai mari, este natura legăturilor în cadrul moleculelor lor de gaze. Ca și clorul, gazele de azot și oxigen sunt compuse din molecule formate din doi atomi ai elementelor lor respective. Cu toate acestea, în timp ce moleculele de clor au o legătură simplă, împărțind numai doi electroni, moleculele de oxigen au o legătură dublă, împărtășesc patru electroni și azotul are o legătură triplă, împărțind șase. Mai multe legături care leagă doi atomi, cu atât sunt mai greu să se rupă. Pentru a reacționa cu alte materiale, legătura trebuie să fie complet ruptă, astfel încât gazele de oxigen și azot sunt în general mai puțin reactive decât clorul, în ciuda electronegativității egale sau mai mari.
