Aurul are în mod normal 79 de electroni. Dacă nu a fost ionizat, numărul de electroni dintr-un atom este același ca numărul de protoni. Acesta este exprimat ca numărul atomic al elementului, care, pentru aur, este de 79.
Atomii de aur au mereu 79 de protoni; dacă pierd sau obțin protoni prin reacții nucleare, ei încetează să mai fie aur. Multe elemente pot apărea ca izotopi diferiți, cu un număr diferit de neutroni, dar aurul are doar un izotop stabil, 197 de aur, care deține 79 de protoni, 79 de electroni și 118 de neutroni. Aurul este în grupul 11 al mesei periodice, sub cupru și argint.
