Există trei tipuri de soluții în chimie: soluții gazoase, soluții lichide și soluții solide. Acestea sunt echivalente cu cele trei faze principale folosite în chimie.
Soluțiile sunt amestecuri omogene, ceea ce înseamnă că componentele formează o singură fază. Componenta principală se numește solvent, iar componentele minore sunt numite soluția. Dacă ambele componente ale unei soluții sunt de 50%, termenul de substanță dizolvată poate fi atribuit oricărui component. Atunci când gazul sau materialele solide se dizolvă într-un lichid, se face referire la acesta ca o substanță dizolvată. Când două lichide se dizolvă unul în celălalt, componenta majoră se numește solvent, iar componenta minoră se numește substanța dizolvată.Pentru soluțiile gazoase, dacă solventul este un gaz, gazele sunt substanța dizolvată care poate fi dizolvată numai într-un anumit set de condiții. Un exemplu de soluție gazoasă este aerul. Dacă solventul este lichid, se pot dizolva gaze, lichide și solide. Un exemplu de soluție lichidă este o băutură alcoolică, cum ar fi vodca - o soluție de etanol și apă. Dacă solventul este solid, gazele, lichidele și solidele pot fi, de asemenea, dizolvate. Un exemplu de soluție solidă este un aliaj, cum ar fi bronzul sau alamă.
