Multe gaze sunt solute ale căror solubilitate scade odată cu creșterea temperaturii. De exemplu, solubilitatea oxigenului în apă crește odată cu scăderea temperaturii, permițând existența unei vieți acvatice de adâncime.Băuturile carbonatate exemplifică o scădere a solubilității în gaz la temperaturi ridicate. O sifonă călduță se umple mult mai repede decât o sifonă răcită, deoarece dioxidul de carbon din prima are o solubilitate mai scăzută. Moleculele de dioxid de carbon sunt atrase unul de celălalt în timp ce sunt dizolvate în apă la o temperatură mai scăzută. Creșterea energiei cinetice termice a moleculelor de gaze și apă ale sistemului prin încălzire permite mai multor molecule de gaze să coalizeze și să formeze bule, care scapă din apă din cauza densității lor mai mici.
Excepțiile de la această regulă includ hidrogenul molecular, azotul și monoxidul de carbon în solvenți organici, cum ar fi tetraclorura de carbon. Solubilitatea tuturor celor trei gaze crește în aceste solvenți polari cu temperatură în creștere. Corelațiile pozitive și negative ale solubilității cu temperatura pot fi atribuite principiului Le Chatelier, care afirmă că sistemele aflate sub stres au tendința de a ameliora acest stres și de a ajunge la echilibru. Adăugarea de soluții termice stresează în mod diferit pe baza forțelor lor interatomice și intermoleculare. Atunci când echilibrul este favorizat prin creșterea solubilității, această solubilitate crește cu temperatura.
