Forțele dipolice sunt forțe intermoleculare care apar între un ion și o moleculă polară. Un ion este un atom sau un grup de atomi care deține o sarcină electrică, în timp ce un dipol se referă la un moleculă care posedă o sarcină delocalizată pozitivă și negativă. Ion-dipol forțele, prin urmare, sunt interacțiunile electrostatice între dipol fix într-o moleculă și un ion.
O forță ion-dipol este un tip de forță intermoleculară în care apar forțe de atracție sau repulsie între ionii, moleculele sau atomii învecinați. Forța ion-dipol rezultă din atragerea unui ion de încărcare negativă sau pozitivă și capătul încărcat opus al moleculei dipol.
Pe lângă forțele dipolice ionice, există și alte trei tipuri de forțe intermoleculare atractive: forțele dipol-dipol; dipol-induse de forțe dipol; și forțele dipol induse instantaneu de dipol. Ion-dipol forțele funcționează la fel ca induced-dipol și dipol-dipol interacțiuni. Cu toate acestea, forțele dipolice ionice posedă ioni în loc de molecule nepolare sau polare. Un ion are o încărcătură mult mai mare decât un dipol, ceea ce explică de ce forțele ion-dipol sunt mult mai puternice decât interacțiunile dipolice.
Forțele dipol ale ionilor implică interacțiunea dintre un ion și o moleculă polară. Moleculele se aliniază astfel încât forțele pozitive și negative să fie una lângă alta, permițând o lipire maximă.
