Potrivit paginii Newton "Ask a Scientist", schimbările de fază exotermă sunt cele care dau energie sau căldură, cum ar fi înghețarea apei lichide în gheață sau vaporii de apă condensând apă lichidă. Scientific American explică faptul că înghețarea apei în gheață este recunoscută ca un proces exotermic; este procesul opus la topirea gheții, care necesită energie și, prin urmare, este endotermică.
Chimia de la About.com explică procesele endoterme și exoterme. Pentru a determina dacă o schimbare de fază este endotermă sau exotermă, luați în considerare nivelurile de energie ale atomilor în ambele stări inițiale și finale. Pentru o reacție exotermică, atomii în starea inițială au mai multă energie, ceea ce este în mod obișnuit indicat de o energie cinetică mai mare. De exemplu, apa se deplasează mai mult decât gheața, deoarece moleculele din apă au mai multă energie cinetică. De asemenea, moleculele de apă din vaporii de apă se deplasează chiar mai mult decât cele în apă lichidă. Pentru a condensa vaporii de apă în apă, moleculele trebuie să-și piardă energia.
Chimia de la About.com afirmă că cele mai multe reacții exoterme, spre deosebire de schimbările de fază, duc la o entropie mai mare în produse. Un exemplu de reacție exotermă care nu este o schimbare de fază este arderea. După arderea lemnului, rezultatul este mult mai puțin ordonat decât reactivii care au intrat în reacție, potrivit Scientific American. Cu toate acestea, gheața este mai ordonată decât apa lichidă, astfel încât cea mai bună modalitate de a determina dacă o reacție este exotermă este de a determina dacă energia sau căldura sunt eliberate în timpul reacției sau în schimbarea fazei.
