Numerele romane dintr-un tabel periodic de elemente definesc grupul chimic al elementelor din acea coloană și identifică numărul de electroni de valență al fiecărui element. Elementele grupului IA au un electron de valență; elementele din grupul IIA au doi electroni de valență și așa mai departe.
Deoarece fiecare element dintr-un grup are același număr de electroni de valență în coaja exterioară a nucleului său, el are proprietăți chimice similare cu alte elemente din grup. Valerele electronilor sunt electronii implicați în formarea legăturilor chimice. Capacitatea unui element de a se lega de un alt element se bazează pe această caracteristică și determină sarcina sa electrică. Grupurile sunt etichetate IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA și VIIA. De exemplu, grupul IA include elementul litiu, care primește numărul atomic 3. Atomul litiului are trei electroni: doi lângă nucleu și unul în coajă.
