Structura lui Lewis a ICI3 este o schemă sau model chimisti folosiți pentru a prezice geometria moleculei. ICl3 este unul dintre compușii care nu respectă regula octetului, ca iod la centrul acestui model acceptă 10 electroni.
Fiecare atom de clor din moleculă oferă șapte electroni de valență, pentru un total de 21. Iodul oferă de asemenea șapte electroni de valență. Prin urmare, structura Lewis trebuie să reprezinte 28 de electroni de valență totală.
În desenarea structurilor lui Lewis, cel mai electronegativ atom, iod în acest caz, se află în centru. Desenul cuprinde apoi cei trei atomi de clor, distanțați la o distanță uniformă în jurul ionului central. Fiecare atom de clor se leagă de ionul de iod utilizând doi electroni. Regula de octet dictează că încă trei perechi de electroni înconjoară fiecare ion de clor. Acest lucru lasă patru electroni pe care producătorul de modele le pune în jurul iodului, astfel încât 10 electroni înconjoară ionul în loc de opt normali.
Când lucrăm cu elemente în perioadele 2 și 3 ale tabelului periodic, structurile Lewis funcționează numai cu p-orbital. Elementele în perioade mai mici au d-orbitalul disponibil, permițându-le să accepte electronii suplimentari, așa cum se întâmplă cu iodul în IC13. Acest fenomen permite altor elemente, cum ar fi sulful, să formeze compuși folosind una din mai multe stări de ionizare diferite.
