ClO2, dioxidul de clor poate fi ilustrat într-o structură Lewis prin scrierea lui Cl cu O pe ambele fețe, separate prin linii duble de legătură. Cl are două puncte de mai sus cu una de mai jos, două puncte pe vârfurile, fundul și marginile exterioare ale versiunii de bază, deși sunt posibile variante.
Pentru a desena o structură Lewis, mai întâi determina numărul de electroni de valență (electronii reprezentați la marginea elementelor dintr-o structură Lewis). Există șapte electroni pentru un ion de clor, în plus față de cei șase electroni de valență pentru un ion de oxigen. Un total de 19 puncte sunt, prin urmare, necesare în structura Lewis inițial. Conectați ionii de oxigen pentru a face o clorură cu clorură în mijloc. Atât oxigenul trebuie să aibă două puncte pe partea superioară, laterală și inferioară, în timp ce clorul are două puncte deasupra și unul mai jos.
Apoi, calculați încărcătura formală pentru fiecare ion din compus prin luarea numărului de electroni de valență pe care ionul ar trebui să îl aibă și scăzând numărul de electroni de valență pe structura preliminară Lewis. Apoi scădeți numărul de electroni implicați în legătură (doi într-o legătură simplă) împărțit la doi. Oxigenul din acest compus are o încărcătură formală de -1 (6-6-2 /2). Încărcarea formală a clorului se calculează a fi +2 (7 electroni de valență minus 3 în structură, minus 4 electroni implicați în obligațiuni /2). Pentru a echilibra încărcarea în această reprezentare a unui compus, două puncte de pe ambele oxigen din structura inițială Lewis pot fi șterse, iar legăturile unice inițiale devin legături duble de la ambele oxigen la clor.
