Potrivit Reference.com, scopul titrării este de a găsi concentrația unui acid sau a unei baze necunoscute într-o soluție. Ea funcționează prin combinarea treptată a unei baze de concentrație cunoscută cu o soluție necunoscută de acid sau invers, până când soluția este neutralizată.
Punctul în care are loc neutralizarea se numește punctul de echivalență și este adesea indicat de o schimbare de culoare. Fenolftaleina este un indicator de punct de echivalență utilizat în mod obișnuit. Se transformă incolor în acizi și roșu în baze.
După ce se observă punctul de echivalență, concentrația substanței cunoscute poate fi utilizată pentru a calcula molaritatea substanței necunoscute.
