Ka, Kb și Kw sunt legate într-o simplă ecuație: Ka înmulțită cu Kb este egală cu Kw. Această ecuație poate fi utilizată pentru a determina oricare dintre variabile dacă celelalte două variabile sunt cunoscute.
Ka, sau constanta de disociere a acidului, reprezintă o constantă de echilibru pentru disocierea acizilor. Acizii puternici disociază complet în apă, în timp ce acizii slabi disociază doar parțial. Ka a unui acid arată puterea sau slăbiciunea unui acid. Acizii puternici au valori Ka mari, deoarece disociază complet în apă, iar acizii slabi au valori Ka mici. Kb sau constanta de disociere de bază reprezintă expresia de echilibru pentru baze. În bazele de apă puternice și slabe, ambele stabilesc o valoare de echilibru. Această valoare este notată cu valoarea Kb. Kw este constanta de disociere a apei și este definită ca disocierea și ionizarea apei. Kw este întotdeauna 1,0 x 10 ^ -14 când apa este la 25 de grade Celsius. Relația dintre Kw, Kb și Ka le permite studenților chimiei să determine puterea relativă a unui acid sau a unei baze prin compararea lui cu valoarea Kw. De exemplu, dacă valoarea Ka a unui acid este cunoscută, atunci valoarea Kb a bazei conjugate a acidului poate fi găsită prin introducerea valorilor Ka și Kw în ecuația menționată anterior.Postări similare
Alte postări interesante
