Ecuația Rydberg, sau Formula Rydberg, prezice lungimea de undă a luminii care rezultă din mișcarea unui electron între diferitele niveluri de energie ale atomului. Mișcarea de electroni de la un orbital atomic la altul schimbă energia acelei electron.
Atunci când electronii trec de la orbitale de energie înaltă la stări de energie mai mici, procesul creează un foton de lumină; dimpotrivă, mișcarea de la orbitalii cu consum redus de energie la energie înaltă absoarbe un foton de lumină. Fiecare element are o amprentă proprie pe spectru, ceea ce înseamnă că observarea fotonilor de lumină printr-o grindă de difracție sau prisma dezvăluie elementul specific implicat în reacție printr-o serie de linii colorate.
Johannes Rydberg, om de știință suedez, a încercat să descopere relația matematică dintre liniile succesive pe spectrul diferitelor elemente. El a descoperit că numerele de linii consecutive au avut o relație integrală. Combinând acest lucru cu modelul Bohr al atomului, el a derivat formula (1 /lambda) = RZ ^ 2 (1 /n1 ^ 2-1 /n2 ^ 2), în care lambda este lungimea de undă (inversul numărului de valuri) , Z este numărul atomic al atomului, R este constanta lui Rydberg (1.9073731568539 * 10 ^ 7m ^ (- 1) și n1 și n2 sunt numere întregi, cu n2 mai mare decât n1. cu hidrogen (care are doar un electron), atomii care au mai mulți electroni determină formula să producă erori.
