Dacă o reacție este condusă la o temperatură constantă, T, ecuația este delta G egală cu delta H minus T times delta S. Aceasta este măsurarea dacă este probabil să se producă o reacție chimică fără o alimentare suplimentară cu energie .
Delta G este schimbarea energiei libere Gibbs a unui sistem. Delta H este schimbarea entalpiei unui sistem; entalpia este transferul de căldură într-o reacție. Entropia este o măsură a energiei indisponibile pentru muncă, iar schimbarea entropiei este reprezentată de delta S. Dacă schimbarea energiei libere Gibbs este mai mică decât zero, reacția are loc în mod spontan. Aceste reacții se numesc reacții exergice.
