Conductivitatea unei soluții de acid acetic crește în general pe măsură ce concentrația este crescută. Cu cât mai multă cantitate de acid acetic este dizolvată în apă, cu atât mai mare este șansa să existe molecule de acid acetic care se disociază în hidroni pozitivi și negativi și grupările acetil care conduc energia electrică.
Acidul acetic este un acid slab disociabil. Când se adaugă în apă pură, ea participă la o reacție reversibilă care formează grupe de hidroniu și acetil care sunt libere să se miște în cadrul soluției. Aceste grupuri sunt generate continuu și recombinate. Pe măsură ce concentrația acidului acetic crește, apare o probabilitate mai mare pentru disocierea acestuia în grupuri de hidroniu și acetil, presupunând că există suficiente molecule de apă pentru a reacționa cu acidul acetic molecular. Creșterea conductivității soluției care însoțește creșterea numărului de specii conducătoare cu o concentrație crescătoare este valabilă pentru concentrațiile scăzute până la moderate.Deoarece concentrația acidului acetic depășește cea a apei, conductivitatea începe să scadă din nou. Acest lucru se datorează faptului că o soluție în care acidul acetic este componenta majoritară nu are cât mai multe molecule de apă să reacționeze, permițându-i să disocieze și să formeze specii conducătoare. Acidul acetic pur are conductivitate zero, deoarece toate moleculele există în formă ne-disociată.
