Diferența principală dintre carbonul-12 și carbon-14 este numărul de neutroni prezenți în fiecare compus. Carbon-12 are șase neutroni, în timp ce carbon-14 are opt neutroni, explică About.com. Numărul diferit de neutroni este responsabil pentru numeroasele diferențe dintre cei doi compuși.
Carbon-12 este un izotop stabil. Carbon-14 nu este stabil și suferă degradare radioactivă. Acesta este un proces natural pentru izotopii instabili. Degradarea radioactivă a acestui izotop este utilă pentru determinarea vârstei obiectelor care au fost în jur de mii de ani. Carbon-14 este un instrument util pentru arheologi datorită timpului de înjumătățire stabil de 5720 de ani. Carbon-14 este mai greu decât carbonul-12 deoarece are mai multe neutroni, deși ambii izotopi au același număr atomic deoarece au același număr de protoni. Deoarece carbon-12 și carbon-14 au un număr diferit de neutroni, greutățile lor atomice nu sunt aceleași. Un atom neutru de carbon-14 sau carbon-13 ar avea șase neutroni. Carbon-12 este cel mai abundent dintre cele două izotopi și se găsește în crusta pământului, în timp ce carbon-14 este mai puțin frecvent. Carbon-12 este omul de știință standard folosit pentru a măsura greutățile atomice. Inițial, oxigenul era standardul pentru măsurarea greutății atomice a elementelor. Oamenii de știință Martin Kamen și Sam Ruben sunt responsabili pentru descoperirea carbonului-14 în 1940.
