O soluție saturată este cea în care orice solut suplimentar adăugat la soluție nu mai este dizolvat. Soluțiile sunt combinații de solvenți - cel mai frecvent lichide - și substanțe dizolvate, care sunt de obicei solide. >
Fiecare soluție dată are un punct la care niciuna dintre substanțele adăugate nu se dizolvă. Un prim exemplu al acestui lucru este demonstrat prin adăugarea de zahăr sau sare la un pahar de apă. Există un punct în care mai multă cantitate de solid adăugată în lichid are ca rezultat solidul rămas în fundul sticlei. Acest lucru este, totuși, dependent de temperatură; majoritatea soluțiilor prezintă un punct de saturație crescut ca răspuns la creșterea căldurii pentru o anumită presiune. În termenii cei mai de bază, o creștere a căldurii duce la dizolvarea mai multă solută în solvent.
Solutele sunt, de asemenea, gaze uzuale, ca și oxigenul în apă. Chiar și cu apă, există un punct la care nu se mai dizolvă oxigen. Acesta este momentul când oxigenul suplimentar introdus în soluție este eliberat ca bule. Cele mai multe soluții de gaz răspund la căldură și presiune în același mod ca solidele, cu un aer mai cald, care absoarbe mai multă vapori de apă decât aerul mai rece, așa cum este cazul unui exemplu comun.
