Legea proporțiilor multiple afirmă că, atunci când elementele se combină, ele se combină în raportul între numerele întregi mici. De exemplu, carbonul și oxigenul reacționează și formează CO sau CO2 și nu CO1.7. /p>
Legea proporțiilor multiple este o lege de bază a stoechiometriei și este folosită pentru a stabili teoria atomică. Această lege a fost descoperită de chimistul britanic John Dalton și este denumită și legea lui Dalton. A fost publicat în 1808 în cartea sa "Noul sistem de filosofie chimică" și a afirmat că "dacă două elemente formează mai mult de un compus între ele, atunci rapoartele masei celui de-al doilea element care se combină cu o masă fixă a primului element vor fi rapoarte de numere întregi mici. " Această lege funcționează bine cu compuși simpli, dar nu se aplică compușilor non-stoichiometrici.
