Configurația de electroni a fluorului în starea solului este 1s2 2s2 2p5. Aceasta înseamnă că electronii din atomul de fluor sunt în cea mai scăzută stare de energie posibilă. Acești electroni sunt ținute în orbitale în fiecare nivel de energie.
Principiul Aufbau dă motivul pentru care electronii rămân în configurația de stare a solului. Electronii trebuie să umple mai întâi cele mai scăzute niveluri de energie înainte de deversarea în nivelurile mai ridicate ale energiei. Fiecare nivel de energie conține, de asemenea, orbitale, iar orbitele inferioare trebuie să se umple înainte de cele mai înalte. De exemplu, orbitele trebuie să fie umplete la un anumit nivel de energie înainte ca orbitalele la același nivel de energie să poată începe să se umple.
Fluorul își menține bine electronii. Fiind cel mai electronegativ element din tabelul periodic, fluorul se combină ușor cu alte elemente, acceptând un singur electron pentru a-și umple nivelul maxim de energie.
