Forța de atracție pentru un ion metalic depinde de mai mulți factori. Încărcarea ionică poate fi determinată de numărul de electroni de valență pe care le-a donat și de poziția elementului pe masa periodică. Este mai frecvent să aveți o încărcătură ionică mai scăzută decât o încărcătură ionică mai mare.
Cantitatea de electroni de valență pe care o dă un element metalic este diferită în funcție de grupul din care face parte. De exemplu, cu excepția hidrogenului, care este nemetal, elementele din grupele 1 și 2 au 1 și respectiv 2 electroni de valență pentru donare. Mijloacele de tranziție, care se găsesc în grupurile 3 până la 12, pot avea o gamă largă de stări de oxidare și dau numere diferite de electroni de valență în funcție de condițiile prezente și de elementele cu care interacționează. Există totuși anumite modele create și multe metale de tranziție se găsesc în mod obișnuit în una sau două dintre posibilele stări de oxidare.
Electronii Valence sunt fundamentul forțelor atomice și al forțelor intermoleculare. Dacă electronii de valență sunt donați sau primiți, ele conduc la legarea ionică. Dacă ele sunt împărtășite, electronii de valență ajută să formeze legături covalente. Ionii metalici sunt mai frecvent întâlniți în legăturile ionice cu ionii nemetalici, deși pot forma legături metalice între ele.
