Aurul elementar nu este inflamabil. Inflamabilitatea necesită elemente care să se poată uni cu oxigenul într-o reacție de combustie. Configurația electronică inertă a aurului face ca aceasta să nu reacționeze cu oxigenul, chiar în formă topită.
Prezența aurului în starea sa nativă, atomică în natură indică inerția ridicată a acestui element. Chiar și miliarde de ani petrecuți în condiții atmosferice oxidative și reducătoare în diferite epoci geografice nu au determinat acest metal să reacționeze și să formeze compuși.
Inerția specială a aurului rezultă din faptul că are un singur electron exterior într-o orbitală. Deoarece orbitalul s poate găzdui un maxim de doi electroni, această carcasă exterioară este pe jumătate plină. Cojile exterioare cu jumătate de umplutură sunt deosebit de stabile, deoarece acest electron ultra-îndepărtat nu este afectat de forțele cuantice și columbice pe care electronii din cochilii parțial umpluți unul pe celălalt. Această stabilitate face participarea aurului puțin probabil la orice reacție chimică, justificând prezența ei în formă nativă.
Mai multe elemente electronegative decât oxigenul, cum ar fi halogenurile, au afinități mai mari ale electronilor și sunt capabile să atragă acest electron ultraperiferic din orbita aurului, forțând-o să reacționeze. Odată ce aurul pierde această structură stabilă, semi-umplută, devine capabilă să-și piardă și mai mulți electroni, motiv pentru care starea oxidativă a Au (I), Au (III) și Au (V)
