Metalele se corodează mai rapid în apropierea mării din cauza conținutului de apă din aer și a prezenței de sare. Atomii metalici pot reacționa cu alte elemente, devenind încărcați. Când devin încărcate, ele sunt atrase de moleculele de apă și apoi se dizolvă. Caracteristicile electrolitului sarei accelerează procesul.
Coroziunea are loc atunci când atomii de metal reacționează cu mediul lor. Rugarea este o formă obișnuită de coroziune, creată atunci când fierul reacționează cu moleculele de oxigen pentru a forma oxid de fier. Metalele reacționează, de asemenea, cu alți compuși din mediu, fie prin ridicarea, fie prin pierderea electronilor. Odată ce atomii de metal sunt încărcați, ele devin mai atrase de moleculele polare, cum ar fi apa, decât sunt la atomii de metal din apropiere și pot fi îndepărtați.
Apa sarata accelereaza acest proces prin formarea unei solutii de electroliti. În același mod, un electrolit într-o baterie facilitează mișcarea electronilor de la un electrod la altul, prin imersarea oricărui metal într-o soluție de electroliți accelerează mișcarea electronilor și procesul de coroziune. Metalul nu trebuie nici măcar să fie complet scufundat pentru ca acest proces să aibă loc, deoarece umiditatea crescută și pulverizarea sării pot asigura contactele electrolitice necesare coroziunii.Diferitele metale corodează la diferite viteze, iar prezența unui material care corodează cu ușurință poate proteja metalele mai grele. De exemplu, o placă de aluminiu în apropierea unui arbore de fier de fier poate atrage mai mulți electroni, corodând mai repede și împiedicând deteriorarea piesei mai valoroase a mașinilor.
