Tabelul periodic este util deoarece identifică și aranjează toate elementele cunoscute într-o manieră informativă. Elementele sunt aranjate în perioade și familii. Elementele din fiecare familie sau perioadă pot avea proprietăți fizice și chimice similare sau diferite.
Rândurile orizontale din tabelul periodic sunt denumite perioade. Numărul de perioadă al oricărui element indică numărul de niveluri de energie pe care le conține. Numărul de electroni scade odată cu mutarea tabelului periodic și invers. Există șapte perioade de elemente care apar în mod natural pe masă.
Coloanele verticale ale elementelor de pe masă sunt cunoscute ca grupuri. Există 18 grupuri în tabelul periodic, iar elementele din fiecare grup au același număr de electroni la nivelurile lor extreme de energie. Cele electronice extreme sunt numite electroni de valență și sunt implicați în legături chimice cu alte elemente. Această caracteristică ajută oamenii de știință și studenții să prezică tipurile de reacții chimice care pot apărea atunci când un element reacționează cu altul.
Tabelul periodic furnizează, de asemenea, toate informațiile esențiale necesare pentru echilibrarea ecuațiilor chimice. Ea are numărul atomic al fiecărui element, care este și masa atomică a acestuia. În plus, încărcăturile atomice ale elementelor pot fi determinate în funcție de grupurile de elemente.
