Apa are o presiune scăzută a vaporilor datorită forțelor intermoleculare puternice dintre moleculele sale. Tipul de legare chimică dintre moleculele de apă este denumit și legătura cu hidrogen.Apa este cea mai frecvent întâlnită moleculă de pe Pământ, cuprinzând aproximativ 70% din oceanele planetei și aproximativ 65% din corpul uman. Apa există în natură în trei stări diferite: solid ca gheața, lichid ca apa și gazul ca aburul. Această caracteristică se datorează proprietăților unice ale apei în ceea ce privește punctul de fierbere și congelare, vâscozitatea, coeziunea, tensiunea superficială, căldura de vaporizare și presiunea vaporilor.
La nivelul atomic, o moleculă de apă este compusă din doi atomi de hidrogen care sunt covalenți legați de un atom de oxigen. Atunci când o moleculă chimică de apă se combină cu o altă moleculă de apă, între cele două molecule se produce o forță intermoleculară prin legarea de hidrogen. Acest tip de legare este cel mai puternic dintre toate formele de forțe intermoleculare.În stare de echilibru, presiunea de vapori se referă la presiunea exercitată de o vapori asupra lichidului din care se evaporă. Presiunea de vapori formează o corelație indirectă cu forțele intermoleculare, unde forțele crescând determină o creștere a presiunii vaporilor și forțele descrescătoare conduc la o reducere a presiunii vaporilor. Legăturile puternice de hidrogen dintre moleculele de apă induc o presiune foarte scăzută a vaporilor, care este de numai 0,03 atm la 77 grade Fahrenheit.
