Fructele conțin acizi care acționează ca punți de sare pentru a conduce electricitatea. Electricitatea se efectuează prin transferarea electronilor într-un lanț dintr-un punct în altul pentru a produce curent. Acizii din fructe și legume, cum ar fi acidul citric din citrice, ajută la acest transfer de electroni.
Studiul electricității și chimiei este cunoscut sub numele de electrochimie și include conducerea și producția electrică. Reacția specifică care apare în fructe, care îi permite să efectueze electricitatea, este o reacție de reducere a oxidării, cunoscută și ca o reacție redox. În reacțiile redox, electronii sunt transferați de la un compus la altul. Când acest proces este repetat într-o serie de lanțuri, se produce energie electrică.
Cele două tipuri de celule care pot facilita reacțiile electrochimice redox sunt celulele galvanice și celulele electrolitice. Celulele galvanice sunt spontane și sunt folosite ca baterii, în timp ce celulele electrolitice sunt ne-spontane și necesită energie electrică pentru inițierea reacției redox. Ambele tipuri de celule au doi electrozi încărcați opuși, cunoscuți sub numele de catod și anod, care facilitează independent reacțiile de oxidare și de reducere.
Experimentul cu baterii de fructe care demonstrează conductivitatea electrică a fructelor simulează o celulă galvanică. La fel ca orice celulă galvanică, doi electrozi metalici galvanici și cabluri conductoare conectate între cele două puncte sunt necesare pentru a produce un curent electric.
