Energia poate juca multe roluri diferite în reacțiile chimice și poate fi un produs al unei reacții chimice, o componentă necesară pentru o reacție chimică sau energia poate avea un rol minor într-o reacție chimică. Reacțiile chimice care necesită energie suplimentară se numesc reacții endoterme, în timp ce cele care produc energie se numesc reacții exoterme.
Reacțiile endotermice implică o scădere a temperaturii în timpul procesului. Dimpotrivă, reacțiile exoterme pot produce cantități periculoase de energie, cum ar fi când ard flacăra sau dacă reacționează exploziv. Reacțiile neutre din punct de vedere energetic au loc și în lumea naturală.
Există multe exemple de reacții chimice endoterme, inclusiv topirea cuburilor de gheață, evaporarea apei, coacerea pâinii și fisiunea unei molecule de gaze. Toate aceste reacții chimice necesită o intrare netă a energiei. Prin contrast, exemplele de reacții exoterme includ înghețarea apei, zaharuri sau hidrocarburi arse și fisiune nucleară. Aceste reacții generează o creștere netă a energiei.Multe reacții chimice sunt endoterme atunci când sunt efectuate într-o singură direcție și sunt exoterme când sunt realizate în cealaltă. De exemplu, procesul de formare a perechilor de ioni eliberează energie, în timp ce separarea ionilor perechi necesită o intrare de energie. Condensarea și evaporarea prezintă o tendință similară, cu condensarea generând energie și evaporarea care necesită energie.
