Particulele bine ambalate într-un solid nu au suficient loc pentru mișcare, altele decât vibrațiile. Acest aranjament rigid de particule conferă solidului o formă și un volum clar. Există puțin spațiu liber între particule, astfel încât solidul este dificil de compresat. Deoarece nu au loc pentru alunecare unul după altul, solidul nu curge.
Starea solidă este una dintre cele trei stări normale ale materiei. În solide, forțele intermoleculare țin particulele împreună strâns. Încălzirea solidului crește vibrațiile particulelor. Odată ce materialul atinge punctul de topire, solidul începe să se transforme într-un lichid. Particulele, în timp ce încă sunt bine ambalate, au spațiu pentru mișcare fluidă sau glisantă, permițând materialului să înceapă să curgă și să ia forma recipientului său. Odată ce atinge punctul de topire, adăugarea de energie termică nu crește temperatura, deoarece energia rupe forțele intermoleculare. Odată ce materialul se topește complet, temperatura lichidului începe să crească din nou până când atinge temperatura de vaporizare. Acolo, temperatura rămâne aceeași până când toate particulele există în starea gazoasă, unde acestea au cea mai mare libertate de mișcare. Gazul păstrează forma recipientului și este ușor de compresat datorită spațiului dintre particule.
