Potențialul osmotic este calculat prin aplicarea ecuației Morse, care corelează presiunea osmotică a unei soluții ideale, cu concentrație scăzută, la molaritatea soluției și la temperatura absolută. Ecuația implică utilizarea două constante fizice vitale: constanta gazului universal și factorul van 't Hoff.
Primul pas în calculul potențialului osmotic implică de obicei calculul molarității soluției. Masa atomică a atomilor individuali ai substanței dizolvate trebuie extrasă dintr-o masă periodică. Apoi, masele molare ale substanțelor dizolvate trebuie calculate prin adăugarea aritmetică a fiecăreia dintre aceste mase atomice împreună pe baza numărului fiecărei mase atomice în formulele chimice ale substanțelor dizolvate. Dacă o substanță dizolvată nu este pe deplin solubilă în solvent, această solubilitate parțială trebuie luată în considerare în masa molară finală a soluției.
Se calculează apoi temperatura absolută. Temperatura absolută este egală cu temperatura în Celsius plus 273,3. Dacă temperatura este dată în Fahrenheit, trebuie să fie mai întâi convertită în Celsius. Factorul van 't Hoff al substanței dizolvate în solvent trebuie apoi determinat utilizând tabele. Factorul van' t Hoff determină gradul de disociere a substanței dizolvate în soluție. În cele din urmă, presiunea osmotică poate fi calculată prin înmulțirea temperaturii absolute cu factorul van 't Hoff, constanta gazului universal și molaritatea.
