Difluorid de oxigen sau OF2 este o moleculă polară. Dacă structura punctului Lewis este analizată, se observă că cele două molecule de fluor sunt atașate la o moleculă centrală de oxigen, împreună cu două perechi de electronii nepermani. Prin urmare, fluorul este puțin mai negativ în timp ce atomul de oxigen este mai pozitiv.
Luând structura punctului Lewis de fluorură de oxigen și aplicând geometrii VSEPR moleculei, se constată că cele două perechi de electroni nelegați împing atomii de fluor, creând o linie "îndoită" cu oxigenul. Această curbă forțează încărcarea atomilor de fluor să nu se anuleze. Fluorul este un element mai electronegativ, deci el trage electroni mai aproape decât atomii de oxigen, lăsând mai mulți electroni lângă atomii de fluor și creând o moleculă polară.
