O curbă de solubilitate reprezintă o reprezentare grafică a solubilității unei substanțe solubile într-un anumit solvent în raport cu temperaturile variabile. În general, temperatura este direct proporțională cu solubilitatea; pe măsură ce crește temperatura, crește și solubilitatea. Dimpotrivă, pe măsură ce temperatura scade, solubilitatea scade.
Într-o stare de echilibru, solubilitatea este proprietatea materiei care se referă la cantitatea maximă de substanță dizolvată care se va dizolva într-un solvent dat. Termenul "substanță dizolvată" se referă la substanța chimică care este dizolvată într-o soluție, în timp ce "solventul" este componenta care face dizolvarea. Solubilitatea unei substanțe solide, lichide sau gazoase este concentrația sa într-o soluție în care nu se dizolvă și nu se depune nici o cantitate suplimentară de substanță dizolvată. În mod tipic, o substanță cu o solubilitate mai mică de 1 gram pe 100 mililitri de solvent este considerată insolubilă.
Mai mulți factori afectează solubilitatea, inclusiv temperatura, presiunea, efectul de ioni obișnuiți și interacțiunile solut-solvent. Efectele temperaturii asupra solubilității sunt bine definite pentru materialele solide și gazoase, dar nu pentru lichide. În trasarea curbelor de solubilitate pentru diferite substanțe, cantitatea standard de solvent utilizată este de 100 grame sau de 100 mililitri de apă. Curbele de pe grafic ilustrează la ce temperatură specifică o anumită substanță dizolvată se va dizolva în 100 grame sau 100 mililitri de apă.
