Legea lui Boyle descrie relația dintre volum și presiune într-o masă fixă de gaz la o temperatură constantă. Afirmă că presiunea unui gaz este invers proporțională cu volumul unui gaz la o temperatură constantă. Legea lui Boyle a fost declarată pentru prima dată de Robert Boyle pentru a descrie relația dintre volumul și presiunea pentru gazele ideale. Un gaz ideal este un gaz teoretic, unde moleculele de gaze individuale au numai masă, nu au volum și nu interacționează între ele decât în timpul coliziunilor. În gazele ideale, presiunea variază invers proporțional cu modificările volumului. De exemplu, dacă volumul este dublat, presiunea este redusă la jumătate. Acest lucru se datorează faptului că, atunci când volumul crește, moleculele de gaze ideale au mai mult spațiu pentru a se mișca și se ciocnesc mai puțin cu pereții conținutului, exercitând astfel o presiune mai mică.
Relația dintre presiune și volum, așa cum este descrisă de lege, poate fi exprimată și ca o formulă, P1V1 = P2V2, unde P1 și V1 sunt presiunea inițială și volumul inițial, în timp ce P2 și V2 sunt presiunea finală și volumul final, respectiv.
În gazele reale, relația dintre schimbările de volum și presiune la o temperatură constantă nu este la fel de liniară ca cea descrisă pentru gazul ideal, totuși legea se aplică în continuare.
