În chimie, "Kc" reprezintă constanta gazului de echilibru în ceea ce privește concentrațiile moleculare. Ea este legată de cealaltă constantă de gaz de echilibru, Kp, care este utilizată pentru presiuni parțiale. În ambele constante, a doua literă este scrisă în subscript.
Atunci când reacția gazului este în echilibru, reacția nu suferă modificări nete, deoarece reacția se produce în ambele direcții în același timp. Valoarea lui Kc se găsește înmulțind concentrația produselor luate la puterea coeficienților lor și împărțind-o pe produsul reactanților, luată în mod similar cu puterea coeficienților lor. De exemplu, în reacția H2 + I2? 2HI, formula pentru Kc este [H1] 2 /([H2] [I2]).
