Toți acizii conțin elementul hidrogen. Când un acid este dizolvat în apă, acesta eliberează ioni de hidrogen, care se combină cu molecule de apă pentru a forma ioni de hidroniu, H3O +.
Acizii sunt clasificați ca fiind slabi sau puternici. Un acid slab doar ionizează parțial în apă. Nu toți atomii de hidrogen se îndepărtează pentru a forma hidroniu, dar un acid puternic ionizează în mod eficient. Acidul clorhidric, HCI și acidul azotic, HNO3, sunt exemple de acizi tari. Acidul acetic, HC2H3O2, este un acid slab.
Aciditatea este măsurată prin scala pH-ului; pH-ul înseamnă potențial de hidrogen, deși uneori este scris ca putere de hidrogen. Un acid are un pH de la 0 la 7. Orice lucru cu un pH mai mare de 7 este considerat a fi o bază.
Chimistul francez Antoine Lavoisier a prezentat mai întâi teoria la sfârșitul secolului al XVIII-lea că oxigenul era elementul comun tuturor acizilor. Cu toate acestea, s-au descoperit câțiva acizi care nu conțineu oxigen, cum ar fi acidul clorhidric, iar la mijlocul secolului al XIX-lea, Justus von Liebig din Germania a sugerat că hidrogenul era elementul care le-a conferit acizilor proprietățile lor.
În 1890, chimistul suedez și fizicianul Svante Arrhenius au formulat prima teorie modernă a acizilor, detaliind modul în care un acid disociază în apă pentru a forma hidron și un ion negativ.
