Conducta elementului are configurația electronică [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2. Această formulă spune că plumbul are toate electronii de xenon, precum și electronii enumerați după [Xe].
Electronii 6s și 6p sunt în cochilie și sunt, prin urmare, electronii de valență. Prin convenție, acestea sunt scrise ultima dată în configurația gazului nobil. Atunci când găsiți un atom din configurația gazului său nobil, porniți de la gazul nobil enumerat, apoi adăugați electronii enumerați. În mod alternativ, poate fi mai ușor să se uite la subshell-urile listate și să se determine care este incompletă. Dacă un subshell este incomplet, atunci acel atom trebuie să fie în acea parte a tabelului periodic. De exemplu, plumbul are doar doi electroni în subsolul 6p, mai degrabă decât cei șase pe care 6p le poate ține. Prin urmare, atomul cu această configurație trebuie să fie în blocul p al celei de-a șasea perioade a tabelului periodic, care într-adevăr deține plumb.
