Fosforul are cinci electroni în cochilia lui de valență. Două sunt în orbitalul 3s. Celelalte trei sunt distribuite uniform între cele trei orbite 3p ortogonale.
Fosforul are un total de cincisprezece electroni. Două sunt situate în orbita 1s și două sunt situate în orbitalul 2s. Cel de-al doilea nivel de energie are trei orbitale ortogonale de 2 p, care dețin în total șase electroni. Aceasta adaugă până la zece electroni care furnizează un nucleu de neon. Cei cinci electroni rămași sunt electronii de valență.
Potrivit regulii lui Hund, orbitele 3p sunt degenerate sau au aceeasi energie. Prin urmare, fiecare orbital deține un electron. Din cauza acestor trei electroni unici, fosforul formează de obicei trei legături.
