Krypton este elementul numărul 36 din tabelul periodic și este clasificat ca unul dintre gazele nobile. La temperaturi normale, kryptonul și celelalte elemente din grupul 18 sunt extrem de nereactive. Motivul este că, cu excepția heliului, curenții de electroni ai acestor elemente sunt încărcați la capacitate cu 8 electroni. Aceasta satisface regula de octet, în care o carcasă electronică plină înseamnă stabilitate maximă.
La temperaturi ridicate, kryptonul se comportă ca neon, dar strălucește purpuriu mai degrabă decât roșu. Când este amestecat cu alte gaze, kryptonul emite o strălucire galben-verzuie. Motivul este că, la temperaturi ridicate, excitația energetică este suficient de puternică pentru a îndepărta electronii de cripton și de alte gaze nobile. Această stare de gaz ionizat a nucleilor și a electronilor liberi se numește plasmă. Este rară pe Pământ, dar abundentă în stele ca soarele.
La temperaturi extrem de scăzute, kryptonul poate forma compuși cu atomi de fluor. Cea mai stabilă moleculă care conține kryptonă este KrF2 sau difluorură de kryptonă
Deoarece kryptonul și celelalte elemente din grupul 18 sunt gaze inactive la temperatura camerei, ele au fost printre ultimele elemente din tabelul periodic care trebuie descoperit. Krypton a fost descoperit în 1898 de Sir William Ramsey, care studiaza aerul lichefiat. În comparație cu alte gaze atmosferice, kryptonul este prezent în cantități mici, reprezentând doar 0,0001% din atmosfera Pământului.
