Substanțele din partea stângă a unei ecuații chimice se numesc reactanți. Substanțele care se găsesc pe partea dreaptă sunt denumite produse. Într-o reacție chimică, reactanții sunt utilizați și transformați în produse.
O reacție chimică apare atunci când substanțe cu proprietăți chimice inerente și compoziții definite reacționează între ele pentru a crea noi substanțe care sunt în mod caracteristic diferite de substanțele originale. Aceste substanțe pot fi fie sub forma unui atom, care este unitatea fundamentală a unui element chimic, fie o moleculă, care este cea mai mică unitate a unui compus chimic. O modalitate de a ilustra relația dintre substanțele care sunt implicate într-o reacție chimică este printr-o ecuație chimică.
Toate formulele moleculare ale atomilor sau moleculelor din partea stângă a ecuației sunt adăugate pentru a crea atomii sau moleculele care sunt de asemenea adăugate în partea dreaptă a ecuației. Ecuațiile chimice deseori specifică starea materiei substanțelor prezente într-o reacție chimică prin închiderea simbolului în paranteze: (e) pentru substanțele solide, (l) pentru lichide, (g) pentru gaze și (aq) pentru soluții apoase. Coeficienții numerici sunt, de asemenea, utilizați pentru a se asigura că numărul de atomi din reactanți este echivalent cu numărul de atomi din produse. Reacțiile chimice pot fi de mai multe tipuri, care includ reacții de înlocuire dublă, reacții de neutralizare, reacții redox, reacții de combustie, reacții de sinteză sau reacții de descompunere.
