Teoria moleculară cinetică definește particulele de gaze ca fiind cele care sunt mici și afișează mișcare aleatorie, liniară, conform Universității din California. Particulele demonstrează o mișcare rapidă și continuă și se ciocnesc unul cu celălalt și cu pereții containerului.
Teoria moleculară cinetică se bazează pe aceste ipoteze:
1. Compoziția gazelor implică multe particule care au caracteristici ale obiectelor sferice dure.
2. Particulele iau o direcție dreaptă până la coliziune.
3. Particulele sunt foarte mici comparativ cu spațiul dintre ele. Astfel, cea mai mare parte a spațiului dintr-un container de gaz plin este neocupată.
4. Particulele de gaz nu se atrag. De asemenea, nu există forță de atracție între particule și pereții containerului.
5. Coliziuni care au loc în interiorul unui container de gaz între particulele de gaze sau între particulele de gaz și pereții containerului sunt 100% elastice. Ca atare, coliziunile nu duc la pierderi de energie.
6. Temperatura gazului determină energia cinetică medie a tuturor particulelor care o fac.
Potrivit Universității din California, temperaturile ridicate măresc viteza particulelor de gaz și a energiei lor cinetice. Masa particulelor este, de asemenea, o considerație în formula de calcul al energiei lor cinetice.
