Găsiți formula empirică a unui compus, cunoscând greutățile atomice ale fiecărui element individual din compusul molecular. Luați greutățile atomice pentru a converti fiecare element la numărul de moli, care este relația fiecărui element cu numărul de atomi din compus.
-
Găsiți masa totală
Se cântărește compusul, deoarece masa totală este necesară pentru a găsi procentajul elementelor în greutate. Masele se transformă în moși mai târziu în proces.
-
Determinați compoziția chimică
Găsiți componentele compusului și descompuneți-le în fiecare element. Procentul fiecărui element determină raportul dintre masele moleculare în formula empirică.
-
Convertiți totul la cariere
Utilizați greutățile atomice ale fiecărui element pentru a transforma fiecare element în cariere. Punctele descriu cantitatea de atomi din fiecare element.
-
Urmați acest exemplu
Uitați-vă la acest exemplu ușor de urmat pentru alte probleme de chimie. Presupunem că o substanță de 100 de grame conține 50,05 grame de sulf și 49,95 grame de oxigen. Luați 50,05 grame și împărțiți cu greutatea atomică a sulfului de 32,066 grame per mol pentru a obține 1,5608 moli. Apoi faceți același lucru pentru oxigen pentru a obține 40,95 grame împărțit la 16,00 grame pe mol pentru a ajunge la 3,1212 moli. Raportul dintre sulf și oxigen este unul până la doi, deoarece 1,5608 ori doi este de 3,1212. Prin urmare, formula empirică este SO2 pentru dioxidul de sulf.
