În tabelul periodic, cele șapte rânduri orizontale sunt numite perioade. În partea stângă a tabelului periodic, numerele de rând sunt date ca una până la șapte. Trecând într-o perioadă de la stânga la dreapta, numărul atomic al elementelor crește.
Rândurile șase și șapte conțin elemente numite elemente de tranziție, care sunt subdivizate în serii de actinide și lantanide. În timp ce elementele numerotate de la 58 la 71 sunt seria de lantanide, elementele cu numerele de la 90 la 103 sunt seriile actinide.
Coloanele verticale din acest tabel sunt numite grupuri. Grupurile sunt uneori numite familii, deoarece elementele din ele au anumite proprietăți fizice și chimice. În sistemul vechi, acestor grupuri li s-au dat numerele romane I-VIII. În noul sistem, acestea sunt desemnate ca grupuri 1-18.
