Structura lui Lewis pentru monoxid de azot este un N înconjurat de trei puncte și legat de două perechi de puncte într-un O care este înconjurat de patru puncte suplimentare. Cei doi atomi de monoxid de azot sunt reprezentați de un N pentru azot și un O pentru oxigen.
În structura lui Lewis pentru monoxid de azot, fiecare electron de valență este reprezentat de un punct. Perechile de puncte care leagă cele două simboluri elementare sunt legăturile care leagă atomii din compus. Numărul de puncte trebuie să fie egal cu numărul de electroni de valență din compusul reprezentat, care este de 11 electroni de valență pentru monoxidul de azot. Deoarece compusul are un număr impar de electroni de valență, are un electron care nu trebuie să fie cuplat, care trebuie plasat într-un mod care să dea structurii cea mai mică încărcare formală posibilă.
Încărcarea formală se constată prin scăderea numărului de electroni nepartiți pe un atom plus numărul de legături pe atom din numărul de electroni de valență pe care atomul ar avea-o singură. Încărcarea oficială a azotului este de 5 ori, în timp ce sarcina oficială a oxigenului este zero. Prin adăugarea electronului singular la azot, o moleculă de monoxid de azot poartă o sarcină globală de zero.
