Ordinea de obligațiuni a lui B2 este 1. Pentru a găsi ordinea de legare a unei molecule diatomice, cum ar fi B2, un student de chimie începe prin a scrie configurația electronică a unui singur atom de bor pentru a afla care electroni sunt localizați în orbite de legare și orbitale anti-lipire.
În cartografierea structurii electronice a borului, elevul ar trebui să găsească că orbitele un sigma și cele două sigme sunt anulate de orbitele un sigma-stea și cele două sigme-stele, ceea ce înseamnă că aceste două orbite "electronii nu se iau în considerare pentru legarea sau anti-orbitalii. Studentul ar trebui să găsească faptul că numai orbita un-pi, care conține doi electroni de legătură, contează pentru ordinea obligațiunilor lui B2. Apoi studentul se deduce la formula: Bond Order = 0.5 (Na -Nb), cu Na fiind numărul total de electroni din orbitele de legătură și Nb fiind numărul total de electroni din orbitele anti-lipire.
Aplicând formula, ordinea obligațiunilor se calculează: Bond Order = 0.5 (6 - 4) = 1. O proprietate fizică interesantă care se manifestă în bor ca rezultat al acestei ordini de obligațiuni este paramagnetismul, o atracție ușoară la un câmp magnetic . Acest lucru rezultă din faptul că cei doi electroni de legătură nu sunt corelați, permițându-i să reacționeze la un câmp magnetic prin asumarea de rotiri diferite și momente unghiulare.
